ໃນຄວາມຫມາຍກວ້າງ, ການຜຸພັງ electrochemical ຫມາຍເຖິງຂະບວນການທັງຫມົດຂອງ electrochemistry, ເຊິ່ງກ່ຽວຂ້ອງກັບປະຕິກິລິຍາ electrochemical ໂດຍກົງຫຼືທາງອ້ອມທີ່ເກີດຂື້ນຢູ່ electrode ໂດຍອີງໃສ່ຫຼັກການຂອງປະຕິກິລິຍາການຫຼຸດຜ່ອນການຜຸພັງ. ປະຕິກິລິຍາເຫຼົ່ານີ້ມີຈຸດປະສົງເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນຫຼືເອົາມົນລະພິດອອກຈາກນ້ໍາເສຍ.
ກໍານົດຢ່າງແຄບ, ການຜຸພັງ electrochemical ໂດຍສະເພາະຫມາຍເຖິງຂະບວນການ anodic. ໃນຂະບວນການນີ້, ການແກ້ໄຂອິນຊີຫຼື suspension ໄດ້ຖືກນໍາສະເຫນີເຂົ້າໄປໃນຈຸລັງ electrolytic, ແລະໂດຍຜ່ານການນໍາໃຊ້ຂອງກະແສໄຟຟ້າໂດຍກົງ, ເອເລັກໂຕຣນິກຖືກສະກັດຢູ່ທີ່ anode, ນໍາໄປສູ່ການຜຸພັງຂອງທາດປະສົມອິນຊີ. ອີກທາງເລືອກ, ໂລຫະທີ່ມີຄ່າຕໍ່າສາມາດຖືກ oxidized ກັບ ions ໂລຫະທີ່ມີຄ່າສູງຢູ່ທີ່ anode, ເຊິ່ງຫຼັງຈາກນັ້ນເຂົ້າຮ່ວມໃນການຜຸພັງຂອງທາດປະສົມອິນຊີ. ໂດຍປົກກະຕິ, ບາງກຸ່ມທີ່ມີປະໂຫຍດພາຍໃນທາດປະສົມອິນຊີສະແດງກິດຈະກໍາທາງເຄມີ. ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງພາກສະຫນາມໄຟຟ້າ, ໂຄງສ້າງຂອງກຸ່ມທີ່ມີປະໂຫຍດເຫຼົ່ານີ້ມີການປ່ຽນແປງ, ປ່ຽນແປງຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງທາດປະສົມອິນຊີ, ຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເປັນພິດຂອງພວກມັນ, ແລະເສີມຂະຫຍາຍການຍ່ອຍສະຫຼາຍຂອງຊີວະພາບ.
ການຜຸພັງທາງເຄມີສາມາດແບ່ງອອກເປັນສອງປະເພດ: ການຜຸພັງໂດຍກົງແລະການຜຸພັງທາງອ້ອມ. ການຜຸພັງໂດຍກົງ (ໂດຍກົງ electrolysis) ກ່ຽວຂ້ອງກັບການກໍາຈັດມົນລະພິດໂດຍກົງຈາກນ້ໍາເສຍໂດຍການ oxidizing ໃຫ້ເຂົາເຈົ້າຢູ່ທີ່ electrode ໄດ້. ຂະບວນການນີ້ປະກອບມີທັງຂະບວນການ anodic ແລະ cathodic. ຂະບວນການ anodic ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຜຸພັງຂອງມົນລະພິດຢູ່ດ້ານ anode, ປ່ຽນໃຫ້ເຂົາເຈົ້າເຂົ້າໄປໃນສານທີ່ເປັນພິດຫນ້ອຍຫຼືສານທີ່ biodegradable ຫຼາຍ, ດັ່ງນັ້ນການຫຼຸດຜ່ອນຫຼືການກໍາຈັດມົນລະພິດ. ຂະບວນການ cathodic ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຫຼຸດຜ່ອນມົນລະພິດຢູ່ດ້ານ cathode ແລະຖືກນໍາໃຊ້ຕົ້ນຕໍສໍາລັບການຫຼຸດຜ່ອນແລະການໂຍກຍ້າຍຂອງ hydrocarbons halogenated ແລະການຟື້ນຕົວຂອງໂລຫະຫນັກ.
ຂະບວນການ cathodic ຍັງສາມາດເອີ້ນວ່າການຫຼຸດຜ່ອນ electrochemical. ມັນກ່ຽວຂ້ອງກັບການຍົກຍ້າຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນ ions ໂລຫະຫນັກເຊັ່ນ Cr6+ ແລະ Hg2+ ເຂົ້າໄປໃນລັດ oxidation ຕ່ໍາຂອງເຂົາເຈົ້າ. ນອກຈາກນັ້ນ, ມັນສາມາດຫຼຸດຜ່ອນທາດປະສົມອິນຊີ chlorinated, ປ່ຽນພວກມັນໃຫ້ເປັນສານພິດຫນ້ອຍຫຼືບໍ່ມີສານພິດ, ໃນທີ່ສຸດເສີມຂະຫຍາຍການຍ່ອຍສະຫຼາຍຂອງຊີວະພາບ:
R-Cl + H+ + e → RH + Cl-
ການຜຸພັງທາງອ້ອມ ( electrolysis ໂດຍທາງອ້ອມ) ກ່ຽວຂ້ອງກັບການໃຊ້ oxidizing ທີ່ຜະລິດໂດຍ electrochemically ຫຼືການຫຼຸດຜ່ອນຕົວແທນເປັນ reactants ຫຼື catalysts ເພື່ອປ່ຽນມົນລະພິດເປັນສານພິດຫນ້ອຍ. electrolysis ທາງອ້ອມສາມາດໄດ້ຮັບການຈັດປະເພດເພີ່ມເຕີມເຂົ້າໄປໃນຂະບວນການປີ້ນກັບກັນແລະ irreversible. ຂະບວນການປີ້ນກັບກັນ (ການຜຸພັງ electrochemical mediated) ກ່ຽວຂ້ອງກັບການເກີດໃຫມ່ແລະການນໍາມາໃຊ້ໃຫມ່ຂອງຊະນິດ redox ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການ electrochemical. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້, ໃຊ້ສານທີ່ຜະລິດຈາກປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້, ເຊັ່ນ: ທາດ oxidizing ທີ່ເຂັ້ມແຂງເຊັ່ນ Cl2, chlorates, hypochlorites, H2O2, ແລະ O3, ເພື່ອ oxidize ທາດປະສົມອິນຊີ. ຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ຍັງສາມາດສ້າງສານຕ້ານອະນຸມູນອິສະລະສູງ, ລວມທັງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ແກ້ໄຂໄດ້, · HO radicals, · HO2 radicals (hydroperoxyl radicals), ແລະ · O2- radicals (superoxide anions), ເຊິ່ງສາມາດນໍາໃຊ້ເພື່ອທໍາລາຍແລະກໍາຈັດມົນລະພິດເຊັ່ນ: cyanide, phenols, COD (ຄວາມຕ້ອງການອົກຊີເຈນທາງເຄມີ), ແລະ S2- ions, ໃນທີ່ສຸດການປ່ຽນໃຫ້ເຂົາເຈົ້າເຂົ້າໄປໃນສານອັນຕະລາຍ.
ໃນກໍລະນີຂອງການຜຸພັງ anodic ໂດຍກົງ, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ reactant ຕ່ໍາສາມາດຈໍາກັດການປະຕິກິລິຍາດ້ານ electrochemical ເນື່ອງຈາກການຈໍາກັດການໂອນມະຫາຊົນ, ໃນຂະນະທີ່ຂໍ້ຈໍາກັດນີ້ບໍ່ມີສໍາລັບຂະບວນການຜຸພັງທາງອ້ອມ. ໃນລະຫວ່າງການຂະບວນການຜຸພັງທັງທາງກົງແລະທາງອ້ອມ, ປະຕິກິລິຍາຂ້າງຄຽງທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຜະລິດອາຍແກັສ H2 ຫຼື O2 ອາດຈະເກີດຂື້ນ, ແຕ່ປະຕິກິລິຍາຂ້າງຄຽງເຫຼົ່ານີ້ສາມາດຄວບຄຸມໄດ້ໂດຍຜ່ານການຄັດເລືອກວັດສະດຸ electrode ແລະການຄວບຄຸມທີ່ມີທ່າແຮງ.
ການຜຸພັງທາງເຄມີໄດ້ຖືກພົບເຫັນວ່າມີປະສິດຕິຜົນໃນການປິ່ນປົວນ້ໍາເສຍທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງອິນຊີສູງ, ອົງປະກອບທີ່ຊັບຊ້ອນ, ມີຫຼາຍຂອງສານ refractory, ແລະສີສູງ. ໂດຍການນໍາໃຊ້ anodes ກັບກິດຈະກໍາ electrochemical, ເຕັກໂນໂລຊີນີ້ປະສິດທິພາບສາມາດສ້າງຮາກ hydroxyl oxidative ສູງ. ຂະບວນການນີ້ນໍາໄປສູ່ການເສື່ອມສະພາບຂອງມົນລະພິດທາງອິນຊີທີ່ຍັງຄົງຄ້າງເປັນສານທີ່ບໍ່ມີສານພິດ, ຍ່ອຍສະຫຼາຍໄດ້ແລະການທໍາລາຍແຮ່ທາດທີ່ສົມບູນຂອງພວກເຂົາເຂົ້າໄປໃນທາດປະສົມເຊັ່ນ: ຄາບອນໄດອອກໄຊຫຼືຄາບອນ.
ເວລາປະກາດ: ກັນຍາ-07-2023
